Свойства на сярната киселина

Всеки човек изучава киселини в уроците по химия. Тя се нарича сярна киселина от тях и се определя от NSO₄, За нашите свойства на сярна киселина, нашата статия ще разкаже.

Физични свойства на сярна киселина

Чистата сярна киселина или монохидрат ебезцветна маслена течност, която се втвърдява в кристална маса при температура + 10 ° С. Сярна киселина, предназначена за реакции, съдържа 95% Н₂SO₄ и има плътност от 1,84 g / cm³, 1 литър от такава киселина тежи 2 кг. Киселината изсъхва при -20 ° С. Топлината на сливане е 10,5 kJ / mol при температура 10,37 ° С

Свойства на концентрирана сярна киселинаразнообразен. Например, когато тази киселина се разтвори във вода, ще се освободи голямо количество топлина (19 kcal / mol), поради образуването на хидрати. Тези хидрати могат да бъдат изолирани от разтвора при ниски температури в твърда форма.

Сярна киселина е един от най-основнитепродукти в химическата промишленост. Предназначен е за производство на минерални торове (амониев сулфат, суперфосфат), разнообразни соли и киселини, детергенти и лекарства, изкуствени влакна, бои и експлозиви. Също така, сярна киселина има приложения в металургията (например, разграждане на уранови руди), за почистване на петролни продукти, за изсушаване на газове и т.н.

Химични свойства на сярна киселина

Химичните свойства на сярната киселина са:

1. Взаимодействие с метали:
   • разредената киселина разтваря само онези метали, които стоят отляво на водорода в серия напрежения, например H₂¹SO₄+ Zn⁰ = Н₂O + Zn²SO₄;
   • окислителните свойства на сярната киселина са големи. При взаимодействие с различни метали (с изключение на Pt, Au), то може да бъде намалено до H₂S^-2 , S.⁴О₂ или S⁰, например:
   • 2H₂⁶SO₄ + 2Ag⁰ = S⁴О₂ + Ag₂¹SO₄ + 2Н₂О;
   • 5Н₂⁶SO₄ + 8Na⁰ = Н₂S^-2 + 4Na₂¹SO₄ + 4Н₂О;
2. Концентрирана киселина₂S⁶О₄също реагира (когато се нагрява) с някои неметали, като по този начин се превръща в серни съединения с по-ниско състояние на окисление, например:
   • 2H₂S⁶О₄ + С⁰ = 2S⁴О₂ + С⁴О₂ + 2Н₂О;
   • 2H₂S⁶О₄ + S⁰ = 3S⁴О₂ + 2Н₂О;
   • 5Н₂S⁶О₄ + 2P⁰ = 2Н₃P⁵О₄ + 5S⁴О₂ + 2Н₂О;
3. С основни оксиди:
   • Н₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + Н₂О;
4. С хидроксиди:
   • Cu (OH)₂ + Н₂SO₄ = CuSO₄ + 2Н₂О;
   • 2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О;
5. Взаимодействие със соли в хода на обменните реакции:
   • Н₂SO₄ + BaCl₂ = 2НС1 + BaS02₄;

Образуване на BaSO₄ (бяла утайка, неразтворима в киселини) се използва за определяне на тази киселина и разтворими сулфати.

Монохидратът е йонизиращ разтворител, който има киселинен характер. Много е добре да се разтварят сулфатите на много метали, например:

• 2H₂SO₄ + HNO₃ = NO₂⁺ + Н₃О⁺ + 2HSO₄^-;
• HClO₄ + Н₂SO₄ = ClO₄^- + Н₃SO₄⁺.

Концентрираната киселина е доста силен окислител, особено когато се нагрява, например 2Н₂SO₄ + Cu = SO₂^­ CuSO₄ + Н₂О.

Действа като окислител, сярна киселина, обикновено възстановява преди т₂Но тя не се възстановява и S и дори да H₂S, например H₂S H₂SO₄ = ТАКА₂ + 2Н₂O S.

Monogidratpochti не mozhetprovodit електрически ток.И, обратно, водни разтвори на киселини са добри проводници. сярна киселина поглъщавлага, така че си ispolzujutdlja сушене на различни газове. като десикант, сярна киселина действадокато си разтвор водна пара под налягане, по-малко от налягането му в Газа, която изчезва.

Ако кипене в разредена rastvorsernoj киселина от него сега, с вода кипене щедоведат до 337° c, например, когато nachinajutperegonjat сярна киселина с концентрация от 98.3 %.И обратното, от решения, които са по-концентрирани, се изпари излишната сярна анхидрид.Parkipjashhej при температура от 337° c киселина частично разлагат на SO₃ и З₂О който, когато охлажда отново budutsoedineny. високо кипене точка на тази киселина е подходящда го използвате при вземането им kislotiz соли силно летливи при нагряване.

Предпазни мерки при работа с киселина

В лечението на сярна киселина трябва да бъдат изключително внимателни при хит. това киселина върху кожата, кожата става бял, след това burovatoj и зачервяване се появява.Околните тъкани докато набъбне. когато удари тази киселина към всяка част от тялото, тя трябва да бъде бързо отмива с вода и obozhzhjonnoe място грес с разтвор на сода.

Сега вие знаете че сярна киселина, чиито свойства са добре проучени, просто незаменим за разнообразно производство и добив.