Какво представляват оксидите?

Ако не обичате химия в училище, вие сте малко вероятнос едно движение, помнете какви са оксидите и каква е тяхната роля в околната среда. Всъщност това е съвсем общ тип съединение, което най-често се среща в околната среда под формата на вода, ръжда, въглероден диоксид и пясък. Също така към оксидите са минералите - вид скали, които имат кристална структура.

дефиниция

Оксидите са химични съединения във формулатакоито съдържат най-малко един кислороден атом и атоми на други химични елементи. Металните оксиди като правило съдържат анион на кислород в окислително състояние -2. Значителна част от земната кора се състои от твърди оксиди, които възникват по време на окисляването на елементите с кислород от въздуха или водата. По време на изгарянето на въглеводороди се образуват два основни въглеродни оксида: въглероден окис (въглероден окис, CO) и въглероден диоксид (въглероден диоксид, CO₂).

Класификация на оксидите

Всички оксиди са разделени на две големи групи:

соли образуващи оксиди;
несъдържащи сол оксиди.

Солите, образуващи сол, са химикали, в които в допълнение към кислорода има елементи от метали и неметали, които образуват киселини при контакт с вода и когато се комбинират с основи, соли.

Солите, образуващи сол, се подразделят на:

основни оксиди, при които по време на окислението вторият елемент (1, 2 и понякога 3 валент метъл) става катион (Li₂О, Na₂О, К₂О, CuO, Ag₂О, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr₂O, Cs₂О, Rb₂О, FeO);
киселинни оксиди, при които, по време на образуването на сол, вторият елемент е прикрепен към отрицателно зареден кислороден атом (CO₂, SO₂, SO₃, SiO₂, P₂О₅, CrO₃, Mn₂О₇, NO₂, Cl₂О₅, Cl₂О₃);
амфотерни оксиди, при които вторият елемент (3 и4-валентни метали или изключения като цинков оксид, берилиев оксид, калаен оксид и оловен оксид) могат да станат както катион, така и да се свържат с аниона (ZnO, Cr₂О₃, Al₂О₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, TiO₂, MnO₂, Fe₂О₃, BeO).

Неформиращите оксиди не показват киселинни, основни или амфотерни свойства и, както подсказва наименованието, те не образуват соли (CO, NO, NO₂, (FeFe₂) O₄).

Свойства на оксидите

Атомите на кислорода в оксидите са високихимическа активност. Поради факта, че кислородният атом винаги е отрицателно зареден, той образува стабилни химически връзки с практически всички елементи, което причинява голямо разнообразие от оксиди.
Благородни метали, като злато и платина,се оценяват, защото не се окисляват естествено. Корозията на металите се образува в резултат на хидролиза или оксидиране с кислород. Комбинацията от вода и кислород само ускорява скоростта на реакцията.
В присъствието на вода и кислород (или просто въздух) окислителната реакция на някои елементи, например натрий, се получава бързо и може да бъде опасно за хората.
Оксидите създават защитен оксиден филмповърхност. Като пример, алуминиево фолио, което, поради покритието на тънък филм от алуминиев оксид, претърпява корозия много по-бавно.
Оксидите на повечето метали имат полимерна структура, така че те не се разпадат под действието на разтворители.
Окисите се разтварят под действието на киселини иоснования. Оксиди, които могат да реагират с двете киселини и основи с наречен амфотерни. Метали са склонни да образуват основни оксиди, неметали - киселинни оксиди, амфотерни оксиди и, получени от алкални метали (металоиди).
Количеството метален оксид може да бъде намалено снякои органични съединения. Такива окислително-редукционни реакции са в основата на много важни химични трансформации, като детоксикация на лекарства под въздействието на ензими Р450 и получаване на етиленов оксид, от които впоследствие се произвежда антифриз.

Тези, които харесват химията, също ще се интересуват от следните статии: